इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का बोर – बरी नियम की व्याख्या कीजिए

परमाणु के कोशों में इलेक्ट्रॉन के भरे जाने की क्रमिक व्यवस्था वैज्ञानिक बोर एवं बरी द्वारा दी गई जिनके अनुसार –

• किसी कक्षा में n इलेक्ट्रान की संख्या अधिकतम 2n² होगी ।
• अंतिम कक्षा में 8 और अंतिम से दूसरी कक्षा में 18 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होने चाहिए ।
• जब k कोश में 2 इलेक्ट्रॉन हो जाते है तो L कोश को भरना आरम्भ होता है, और जब L कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होने पर M कोश का भरना आरम्भ होता है, M कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होने पर नए कोश N में इलेक्ट्रॉन का भरना शुरू हो जाता है।
• अन्तिम कक्षा में 2 से अधिक और अन्तिम से दूसरी कक्षा में 9 से अधिक इलेक्ट्रॉन उसी समय हो सकते है जब उसके पहले की कक्षाएं नियमानुसार भर चुकी हों।
• अन्तिम कोश से पिछले कोश में 8 इलेक्ट्रॉन से अधिक इलेक्ट्रॉन तभी हो सकते है जबकि उससे पिछला कोश पूरा भर चुका होता है।

उदाहरण – :

1. ₆C = 2,4
2. ₁₁Na = 2,8,1
3. ₂₀Ca = 2,8,8,2
4. ₅₅Cs = 2,8,18,18,8,1

उपरोक्त उदाहरण के आप देख सकते हो अन्तिम कक्षा में 8 और अन्तिम कक्षा से दूसरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन 18 अधिक नहीं है।